分析化學是關于研究物質的組成、含量、結構和形態等化學信息的分析方法及理論的一門科學，是化學的一個重要分支。是鑒定物質中含有那些組分，及物質由什么組分組成，測定各種組分的相對含量，研究物質的分子結構或晶體。今天祿米實驗室就從分析化學的發展歷史、分析方法、幾大分析方法等幾個角度為各位粉絲介紹分析化學。。。
第一個重要階段
20世紀二三十年代，利用當時物理化學中的溶液化學平衡理論，動力學理論，如沉淀的生成和共沉淀現象，指示劑作用原理，滴定曲線和終點誤差，催化反應和誘導反應，緩沖作用原理大大地豐富了分析化學的內容，并使分析化學向前邁進了一步.
第二個重要階段
20世紀40 年代以后幾十年，第二次世界大戰前后，物理學和電子學的發展，促進了各種儀器分析方法的發展，改變了經典分析化學以化學分析為主的局面。
原子能技術發展，半導體技術的興起，要求分析化學能提供各種靈敏準確而快速的分析方法，如，半導體材料，有的要求純度達99.9999999%以上，在新形勢推動下，分析化學達到了迅速發展。最顯著的特點是：各種儀器分析方法和分離技術的廣泛應用。
第三個重要階段
自20世紀70年代以來，以計算機應用為主要標志的信息時代的到來，促使分析化學進入第三次變革時期。
由于生命科學、環境科學、新材料科學發展的需要，基礎理論及測試手段的完善，現代分析化學完全可能為各種物質提供組成、含量、結構、分布、形態等等全面的信息，使得微區分析、薄層分析、無損分析、瞬時追蹤、在線監測及過程控制等過去的難題都迎刃而解。
分析化學廣泛吸取了當代科學技術的最新成就，成為當代最富活力的學科之一。
分析方法的分類
1.按原理分：
化學分析:以物質的化學反應為基礎的分析方法；
儀器分析:以物質的物理和物理化學性質為基礎的分析方法；
光學分析方法：光譜法，非光譜法；
電化學分析法：伏安法，電導分析法等；
色譜法：液相色譜，氣相色譜，毛細管電泳；
其他儀器方法：熱分析；
2.按分析任務：
定性分析，定量分析，結構分析；
定量分析的操作步驟：
①取樣；
②試樣分解和分析試液的制備；
③分離及測定；
④分析結果的計算和評價；
3.按分析對象：
無機分析，有機分析，生物分析，環境分析等；
按試樣用量及操作規模分：
常量、半微量、微量和超微量分析；
按待測成分含量分：
常量分析(>1%), 微量分析(0.01～1%), 痕量分析(<0.01％)
細說滴定分析法
（一）對化學反應的要求：
1.有確定的化學計量關系，反應按一定的反應方程式進行；
2.反應要定量進行；
3.反應速度較快；
4.容易確定滴定終點；
（二）滴定方式
1.直接滴定法；
2.間接滴定法；
如，Ca2+沉淀為CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-，間接測定Ca2+。
3.返滴定法；
如，測定CaCO3，加入過量鹽酸，多余鹽酸用標準氫氧化鈉溶液返滴；
4.置換滴定法：絡合滴定多用
（三）基準物質和標準溶液
1.基準物質:
能用于直接配制和標定標準溶液的物質。
要求：
試劑與化學組成一致；
純度高；
穩定；
摩爾質量大；
滴定反應時無副反應。
2.標準溶液:
已知準確濃度的試劑溶液。
配制方法有直接配制和標定兩種。
（四）試樣的分解
1.分析方法分為干法分析（原子發射光譜的電弧激發）和濕法分析；
2.試樣的分解：注意被測組分的保護
3.常用方法：溶解法和熔融法
對有機試樣,灰化法和濕式消化法
（五）常用酸堿標準溶液的配制與標定
酸標準溶液:
HCl (HNO3, H2SO4)
配制:用市售HCl(12 mol·L-1),HNO3(16 mol·L-1), H2SO4(18 mol·L-1)稀釋.
標定: Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O)
堿標準溶液:
NaOH
配制:以飽和的NaOH（約19 mol·L-1），用除去CO2 的去離子水稀釋；
標定: 鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)或草酸(H2C2O4·2H2O)
（六）酸堿滴定法的應用
NaOH與Na2CO3混合堿的測定；極弱酸的測定；磷的測定；氮的測定；
（七）影響滴定突躍的因素
滴定突躍pM￠：pcMsp+3.0～lgK￠MY-3.0
濃度:增大10倍，突躍增加1個pM單位（下限）
K￠MY:增大10倍，突躍增加1個pM單位（上限）
（八）準確滴定判別式
若ΔpM=±0.2, 要求：Et≤0.1%,
根據終點誤差公式，可知需lgcMsp·K￠MY≥6.0
若cMsp=0.010mol·L-1時，則要求lgK￠≥8.0
多種金屬離子共存：
例：
M，N存在時，分步滴定可能性的判斷：
lgcMsp·K￠MY≥6.0，考慮Y的副反應aY(H)<<aY(N)
cMK'MY≈cMKMY/aY(N)≈cMKMY/cNKNY
lg cMK'MY =△lgcK
所以：△lgcK≥6，即可準確滴定M
一般來說，分步滴定中，Et = 0.3%
△lgcK≥5
如，cM＝cN 則以△lgK≥5 為判據
分析化學概念對比
（一）準確度和精密度：
1.準確度:
測定結果與真值接近的程度，用誤差衡量；
絕對誤差:
測量值與真值間的差值，用E表示E=X-XT；
相對誤差:
絕對誤差占真值的百分比，用Er表示：
Er=E/XT=X-XT /XT×100％；
2.精密度:
平行測定結果相互靠近的程度，用偏差衡量。
偏差:
測量值與平均值的差值，用d表示；
①平均偏差：
各單個偏差絕對值的平均值：
②相對平均偏差：
平均偏差與測量平均值的比值：
③標準偏差：
④相對標準偏差：
3.準確度與精密度的關系
精密度好是準確度好的前提；
精密度好不一定準確度高；
提高分析結果準確度方法:
選擇恰當分析方法（靈敏度與準確度）；
減小測量誤差（誤差要求與取樣量）；
減小偶然誤差（多次測量，至少3次以上）
消除系統誤差對照實驗：
標準方法；
標準樣品；
標準加入；
空白實驗；
校準儀器；
校正分析結果；
（二）各種誤差：
系統誤差:
又稱可測誤差，具單向性、重現性、可校正特點；
方法誤差:
溶解損失、終點誤差－用其他方法校正；
儀器誤差:
刻度不準、砝碼磨損——校準(絕對、相對)；
操作誤差:
顏色觀察；
試劑誤差:
不純－空白實驗；
主觀誤差:
個人誤差；
隨機誤差:
又稱偶然誤差，不可校正，無法避免，服從統計規律；
#不存在系統誤差的情況下，測定次數越多其平均值越接近真值，一般平行測定4～6次；
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